염소(Cl), 화학 원소, 할로겐 원소 중 두 번째로 가벼운 원소, 또는 주기율표의 17족(VIIa족). 염소는 눈과 호흡기에 자극을 주는 독성, 부식성, 녹황색 가스입니다.

역사 – 암염(일반 소금 또는 염화나트륨)은 수천 년 동안 알려져 왔습니다. 그것은 바닷물에 용해된 소금의 주요 구성 요소이며, 고대 이집트에서 증발을 통해 얻었습니다. 로마 시대에 군인들은 부분적으로 소금(solarium, 현대 단어 급여의 어근)으로 급여를 받았습니다. 1648년 독일 화학자 요한 루돌프 글라우버는 숯 용광로에서 습한 소금을 가열하고 수조에서 연기를 응축하여 강한 산을 얻었고, 이를 소금의 정신이라고 불렀습니다. 나중에 그는 황산으로 소금을 가열하여 현재 염산으로 알려진 동일한 제품을 얻었습니다 삼성가전렌탈.

1774년 스웨덴의 화학자 칼 빌헬름 셸레는 검은 망간 산화물 가루를 염산으로 처리하여 녹색-노란색 가스를 얻었지만, 그는 이것을 원소로 인식하지 못했습니다. 이 가스의 진정한 원소로서의 본질은 1810년 영국의 화학자 험프리 데이비에 의해 인식되었고, 그는 나중에 이것을 염소(그리스어로 “황록색”을 의미하는 chloros에서 유래)라고 명명하고 표백 작용에 대한 설명을 제공했습니다.

발생 및 분포

화산 가스에 있는 매우 소량의 유리 염소(Cl)를 제외하고 염소는 일반적으로 화합물의 형태로만 발견됩니다. 그것은 지구 지각의 0.017%를 구성합니다. 천연 염소는 두 가지 안정 동위 원소인 염소-35(75.53%)와 염소-37(24.47%)의 혼합물입니다. 가장 흔한 염소 화합물은 염화나트륨으로, 자연에서 결정질 암염으로 발견되며 종종 불순물로 인해 변색됩니다. 염화나트륨은 또한 해수에 존재하며, 해수의 평균 농도는 약 2%입니다. 카스피해, 사해, 유타주의 그레이트솔트레이크와 같은 특정 내륙해에는 최대 33%의 용해된 소금이 포함되어 있습니다. 소량의 염화나트륨은 혈액과 우유에 존재합니다. 다른 염소 함유 미네랄은 실바이트(염화칼륨[KCl]), 비스코파이트(MgCl2·6H2O), 카날라이트(KCl·MgCl2·6H2O), 카이나이트(KCl·MgSO4·3H2O)입니다. 염화인회석 및 소달라이트와 같은 증발 미네랄에서 발견됩니다. 유리 염산은 위에 존재합니다.

오늘날의 소금 퇴적물은 선사 시대 바다의 증발로 형성되었을 것이며, 물에 가장 잘 녹지 않는 소금이 먼저 결정화되고, 그 다음에 잘 녹는 소금이 결정화되었습니다. 염화칼륨은 염화나트륨보다 물에 더 잘 녹기 때문에, 독일 슈타스푸르트와 같은 특정 암염 퇴적물은 염화칼륨 층으로 덮여 있었습니다. 염화나트륨에 접근하기 위해 비료로 중요한 칼륨염이 먼저 제거됩니다.

물리적 및 화학적 특성

염소는 실온과 대기압에서 녹황색 가스입니다. 공기보다 2.5배 더 무겁습니다. -34°C(-29°F)에서 액체가 됩니다. 질식하는 냄새가 나고 흡입하면 질식, 가슴 수축, 목의 답답함, 그리고 심하게 노출된 후에는 폐의 부종(체액이 차오르는 현상)이 발생합니다. 공기 중 1/1000만 분의 1만 있어도 몇 분 안에 사망하지만, 1/100만 분의 1 미만이면 견딜 수 있습니다. 염소는 1차 세계 대전에서 화학전에 사용